BÍOQUÍMICA
1.DECRIBE LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA LECHE.
Agua: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche.
Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.
Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca
Lactosa: La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.(1)
Vitaminas y Minerales:
Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.
Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.
Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes.
La leche sufre varias transformaciones, todas con el fin de tratar de conservar por mas tiempo tal producto, algunos de estos tratamientos se pueden citar a continuación:
(1)Tripod.com - la composición química de la leche - Consulatda el 14/06/05 Disponible en la web:http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm
Miguel Taverna, Verónica Charlón, Alejandra Cuatrin, Mónica Gaggiotti, Roxana Páez y Mónica Chavez - INTA - Composición química de la leche producida en la cuenca lechera central de la Argentina - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://rafaela.inta.gov.ar/anuario2001/a2001_54.htm
maullidosyronroneos.com - Composición química de los alimentos - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.maullidosyronroneos.com/gato/alimentacion/composicion.html#lentera
Lucas Morea - Monografias.com - Lácteos - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.monografias.com/trabajos6/lacte/lacte.shtml#compoç
2.DESCRIBE CADA UNO DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ÁTOMO
a)Número atómico:
El número atómico indica el número de protones en la cortaza de un átomo. El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más grande (cargados negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número atómico.(2)
(2)wikipedia.org - Número atómico - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://es.wikipedia.org/wiki/Número_atómico
enciclopedia.us.es - Número atómico - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://enciclopedia.us.es/index.php/Número_atómico
b)Masa atómica:
El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total de un elemento. Electronegatividad de Pauling La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electro negatividad. El premio Nobel Linus Pauling desarrolló esta escala en 1932.Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático.Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos. Densidad La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del alemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad. Punto de fusión El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.Por ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K. Punto de ebullición El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cualla forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K.En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera. Radio de VanderwaalsIncluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí. Este fenómeno es conocido como fuerza de Vanderwaals.Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos el uno del otro. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión, como consecuencia de la repulsión entre las cargas negativas de los electrones de ambos átomos. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce normalmente como el radio de Vanderwaals.A través de la comparación de los radios de Vanderwaals de diferentes pares de átomos, se ha desarrollado un sistema de radios de Vanderwaals, a través del cual podemos predecir el radio de Vanderwaals entre dos átomos, mediante una simple suma. Radio iónico Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Isótopos El número atómico no determina el número de neutrones en una corteza atómica. Como resultado, el número de neutrones en un átomo puede variar. Como resultado, los átomos que tienen el mismo número atómico pueden diferir en su masa atómica. Átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica se llaman isótopos. Principalmente con los átomos más pesados que tienen un mayor número, el número de neutrones en la corteza puede sobrepasar al número de protones.Isótopos del mismo elemento se encuentran a menudo en la naturaleza alternativamente o mezclados.Un ejemplo: el cloro tiene un número atómico de 17, lo que básicamente significa que todos los átomos de cloro contienen 17 protones en su corteza. Existen dos isótopos. Tres cuartas partes de los átomos de cloro que se encuentran en la naturaleza contienen 18 neutrones y un cuarto contienen 20 neutrones. Los números atómicos de estos isótopos son: 17 + 18 = 35 y 17 + 20 = 37. Los isótopos se escriben como sigue: 35Cl y 37Cl.Cuando los isótopos se denotan de esta manera el número de protones y neutrones no tienen que ser mencionado por separado, porque el símbolo del cloro en la tabla periódica (Cl) está colocado en la posición número 17. Esto ya indica el número de protones, de forma que siempre se puede calcular el número de electrones fácilmente por medio del número másico.Existe un gran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por procesos de decaimiento radiactivo. Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos. Corteza electrónica La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Estos círculos no son exactamente esféricos; tienen una forma sinuosa. Para cada círculo la probabilidad de que un electrón se encuentre en un determinado lugar se describe por una fórmula matemática. Cada uno de los círculos tiene un cierto nivel de energía, comparado con la corteza. Comúnmente los niveles de energía de los electrones son mayores cuando están más alejados de la corteza, pero debido a sus cargas, los electrones también pueden influir en los niveles de energía de los otros electrones. Normalmente los círculos del medio se llenan primero, pero puede haber excepciones debido a las repulsiones. Los círculos se dividen en capas y subcapas, que se pueden numerar por cantidades. Energía de la primera ionización La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. En otras palabras; la energía de ionización es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solamente a los electrones del círculo externo. Energía de la segunda ionizaciónAparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par ala segunda ionización. Esta energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo.También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones. Potencial estándar El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0. ç(3)
c)Electronegatividad de Pauling:
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor.}
d)Densidad:
La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Dentro del sistema internacional de unidades la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg./m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire.}
e)Punto de Fusión:
El punto de fusión de un elemento es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Generalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.
f)Punto de ebullición:
El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera.}"
g)Radio de Vanderwaals:
Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos entre si. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce como el radio de Vanderwaals.
h)Radio Iónico:
Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
h)Isótopos:
Se le llaman isótopos a los átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica. Isótopos del mismo elemento se encuentran a menudo en la naturaleza alternativamente o mezclados. Existen dos isótopos. Tres cuartas partes de los átomos de cloro que se encuentran en la naturaleza contienen 18 neutrones y un cuarto contienen 20 neutrones. Los isótopos se escriben como sigue: 35Cl y 37Cl. Cuando los isótopos se denotan de esta manera el número de protones y neutrones no tienen que ser mencionado por separado, porque el símbolo del cloro en la tabla periódica (Cl) está colocado en la posición número 17. Existe un gran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por procesos de decaimiento radiactivo.
i)Corteza electrónica:
La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Para cada círculo la probabilidad de que un electrón se encuentre en un determinado lugar se describe por una fórmula matemática. Cada uno de los círculos tiene un cierto nivel de energía, comparado con la corteza. Comúnmente los niveles de energía de los electrones son mayores cuando están más alejados de la corteza, pero debido a sus cargas, los electrones también pueden influir en los niveles de energía de los otros electrones.
j)Energía de la primera ionización:
La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. En otras palabras; la energía de ionización es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solo a los electrones del círculo externo.
k)Energía de la segunda ionización:
Aparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par la segunda ionización. Esta energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo. También existe la energía de la tercera cuarta y quinta ionización.
m)Potencial estándar:
El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0."
(3)fortunecity.com - MASA ATÓMICA Y MAS MOLECULAR - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/masaatomica.htm
herramientas.educa.madrid.org - Propiedades físicas - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/masatomica.html
3.EXPLICA CADA UNA DE LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DECARBONO .CADENAS CARBONADAS, CLASES DE CADENAS CARBONADAS
Las tres formas elementales del carbono que existente en la naturaleza son :
*Diamante
*Grafito
*Carbono amorfo
-Son solidos con puntos de fusión extremadamente altos.-Las propiedades fisicas de las tres formas difieren considerablemente a causa de las diferencias en su estructura cristalina. -El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo. -El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. - A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad. -Y a altas temperaturas, reacciona directamente con la mayoría de los metales formando carburos, y con el oxígeno formando monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). (4)
Cadenas Carbonadas:
El enorme conjunto de los compuestos orgánicos del carbono puede estudiarse atendiendo a las formas de los distintos «esqueletos» carbonados o cadenas de carbono. Estas cadenas de carbono llegan a formarse por la facilidad que presenta el carbono de poder unirse consigo mismo.
Los compuestos con un esqueleto en forma de cadena abierta se denominan alifáticos (del griego: aleiphar = grasa, ya que las grasas presentan esqueleto carbonado de este tipo).
Los compuestos orgánicos también pueden presentar estructuras en forma de ciclo, por ejemplo:
Clases de cadenas carbonadas:
a) Acíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de cadenas abiertas:
-Cadenas lineales: los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta.
Ejemplo:
-Cadenas ramificadas: están constituidas por dos o más cadenas lineales enlazadas. La cadena lineal más importante se denomina cadena principal; las cadenas que se enlazan con ella se llaman radicales.
Ejemplo:
b) Cíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el nombre de ciclos.
Ejemplo:
Existen hidrocarburos policíclicos, constituidos por varios ciclos unidos entre sí.
Ejemplo:
(4)Elrincondelvago - wanadoo - reconocimientos de compuestos orgánicos - Consulada el 14/06/05 Disponible en al web:
http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos.html
juntadeandalucia.es - Cadenas Carbonadas - Consultada el n14/06/05 Disponible en la web:http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso98/accesit8/ccc.htm
Lucas Morea - monografias.com - La química orgánica - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web: http://www.monografias.com/trabajos6/quior/quior.shtml#cade
María Teresa - a-quimica.com - La química orgánica - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.a-quimica.com/biblio/espanol/quimicaorganica20010621.html
4.DESCRIBE CADA UNA DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS BIOMOLÉCULAS: LÚCIDOS,LÍPIDOS,PROTEÍNAS.VITAMINAS,AMINOÁCIDOS.
Glucidós:
Los glúcidos también llamados carbohidratos, son polihidroxialdehídos, polihidroxicetonas o compuestos que por hidrólisis se convierten en los polihidroxi antes nombrados. Un carbohidrato que no es hidrolizable a compuestos más simples se denomina monosacárido. En cambio uno que por hidrólisis da dos moléculas de monosacáridos se llama disacárido, mientras aquel que produce muchas moléculas de monosacáridos por hidrólisis es un polisacárido.A su vez un monosacárido si contiene un grupo aldehído se le conoce como aldosa; si contiene una función cetona es una cetosa. Según el número de átomos de carbono que contenga se conoce el monosacárido como triosa, tetrosa, pentosa, hexosa y así sucesivamente. Una aldohexosa por ejemplo, es un monosacárido con seis átomos de carbono con una función aldehído, mientras que una cetohexosa es un monosacárido de seis átomos de carbono con un grupo cetónico.(5)
(5)prodigyweb.net - Carbono - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Carbono.htm
Aminoácidos:
Los aminoácidos son sólidos cristalinos no volátiles, que funden con descomposición a temperaturas relativamente altas.
Son insolubles en solventes no polares, mientras que son apreciablemente solubles en agua.
Sus soluciones acuosas se comportan como soluciones de sustancias de elevado momento dipolar.
Las constantes de acidez y basicidad son muy pequeñas para grupos – NH2 y - COOH. La glicina, por ejemplo, tiene Ka = 1,6 x 10-10 y Kb = 2,5 x 10-12, mientras que la mayoría de los ácidos carboxílicos tienen Ka del orden 10-5, y un gran número de aminas alifática un Kb de aproximadamente 10-4. En forma general el Ka medido se refiere a la acidez del ión amonio RNH3+(6)
Lípidos:
Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también oxígeno; pero en porcentajes mucho más bajos. Además pueden contener también fósforo, nitrógeno y azufre .Es un grupo de sustancias muy heterogéneas que sólo tienen en común estas dos características:-Son insolubles en agua-Son solubles en disolventes orgánicos, como éter, cloroformo, benceno, etc.(7)
Vitaminas:
Las vitaminas son substancias químicas no sintetizables por el organismo, presentes en pequeñas cantidades en los alimentos, que son indispensables para la vida, la salud, la actividad física y cotidiana.Las vitaminas no producen energía, por tanto no producen calorías. Estas intervienen como catalizador en las reacciones bioquímicas provocando la liberación de energía. En otras palabras, la función de las vitaminas es la de facilitar la transformación que siguen los substratos a través de las vías metabólicas. (8)
Proteinas:
Las proteínas son biomóleculas formadas básicamente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Pueden además contener azufre y en algunos tipos de proteínas, fósforo, hierro, magnesio y cobre entre otros elementos.Pueden considerarse polímeros de unas pequeñas moléculas que reciben el nombre de aminoácidos y serían por tanto los monómeros unidad. Los aminoácidos están unidos mediante enlaces peptídicos.La unión de un bajo número de aminoácidos da lugar a un péptido; si el n: de aa. que forma la molécula no es mayor de 10, se denomina oligopéptido, si es superior a 10 se llama polipéptido y si el n: es superior a 50 aa. se habla ya de proteína. (9)
(6)YSACURA, Marlenys ; LABRADOR, Danny ; CRESPO, Yadani - monografias.com - Polimeros y biomoléculas - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.monografias.com/trabajos11/polim/polim.shtml
(7)YSACURA, MARLENYS Y OTROS AUTORES - ilustrados.com - Polimeros y biomoléculas - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpZyyEEVllgLfWcTeF.php#BIOM
(8)arrakis.es - Los 20 aminoacidos - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.arrakis.es/~lluengo/proteinas.html
(9)Rincondelvado.com - wanadoo - Carbono e Hidrógeno - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html
5. ESCIRBE LA CLASIFICACIÓN DE CADA UNA DE LAS BIOMOLÉCULAS.
(10)José Luis Sanchez Guillén - Google.com - BIOLOGÍA DE 2º DE BACHILLERATO - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t11_BIOMOLECULAS/diapositivas/Diapositiva72.JPG&imgrefurl=http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t11_BIOMOLECULAS/INDICE.htm&h=540&w=720&sz=24&tbnid=n-Mn0YjMRwJ:&tbnh=104&tbnw=139&hl=es&start=1&prev=/images%3Fq%3Dcadenas%2Bcarbonadas%26hl%3Des%26lr%3D
es.wikipedia.org - Biomolécula - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://es.wikipedia.org/wiki/Biomol%C3%A9cula
ehu.es - BIOMOLECULAS Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://www.ehu.es/biomoleculas/biomoleculas.htm
rincondelvago.com - wanadoo - Clasigicación de la materia - Consultada el 14/06/05 Disponible en la web:http://html.rincondelvago.com/clasificacion-de-la-materia.html
(10) Esta Referencia bibliografica es del cuadro de abajo
6.EN QUÉ ALIMENTOS SE ENCUENTRAN LAS BIOMOLÉCULAS? ESCRIBE.
Generalmente se encuentran en los lipidos los cuales son el aceite, un helado, el huevo frito, queso, galletas de soda, chocolate y en algunas ensaladas, se podria decir que los lipidos son las grasas
7.EXPLICA EL FUNCIONAMIENTO DE CADA UNO DE LOS ÓRGANOS DEL SISTEMA DIGESTIVO Y LA FUNCIÓN GENERAL DEL SISTEMA .
El sistema digestivo esta compuesto por seis organos: la boca, la faringe, el esófago, el estómago, el intestino delgado y el intestino grueso. También podemos mencionar al recto, que es una prolongación del intestino grueso, que se caracteriza por ser recto, y el ano. Las glándulas que segregan los jugos digestivos son el páncreas y el hígado.
La Boca es el primer órgano del aparato digestivo. Por ella ingresa el alimento. La constituyen el paladar, los labios, los dientes y muelas, que son los encargados de triturar los alimentos, y la lengua, que en conjunto con el paladar se encargan de mezclar el alimento con la saliva, formando así el bolo alimenticio.
La faringe es el conducto que comunica la boca con el esófago, su principal función es impedir que el bolo alimenticio se dirija hacia el aparato respiratorio, y que el aire se dirija al aparato digestivo.
El esófago es el conducto que une la faringe con el estómago, su función es conseguir que el bolo alimenticio pase desde la faringe hasta el estómago. Esto se lleva a cabo gracias a contracciones musculares.
El estómago es un depósito que recibe todos los alimentos, tanto líquidos como sólidos. Su función es hacer que los alimentos adquieran forma líquida para poder pasar al intestino. Esto se lleva a cabo gracias a que cuenta con numerosas glándulas gástricas que segregan ácido clorhídrico y enzimas.
El intestino delgado es la parte mas larga de todo el sistema digestivo. Se encarga de la fase terminal de la digestión con jugos que segregan tanto sus propias glándulas como otras accesorias del hígado y el páncreas. También se encarga de absorber los productos alimenticios que se liberan en la digestión.
El intestino grueso es el último órgano del aparato digestivo. Sus funciones básicas son dos: absorber el agua u otros líquidos que no han sido asimilados por el intestino delgado, y almacenar las sustancias sólidas de desecho hasta que son desechadas.
El páncreas es una glándula que está situada detrás del estómago. Su funcion es de segregar enzimas necesarias para la digestión.
El hígado es el órgano mas grande del cuerpo. Su principal función en el sistema digestivo es la secreción de bilis, que es una solución líquida y viscosa indispensable en la emulsión y absorción de grasas.(11)
Referencias bibliográficas:
(11)Javier Berardo. El sistema digestivo.Monografias.com www.monografias.com/trabajos6/sidix/sidix.shtml
El sistema digestivo tiene la función de transformar los alimentos para que puedan ser absorbidos y utilizados por las células del organismo. (12)
(12)Wikipedia, la enciclopedia libre. Aparato digestivo.2005.http://es.wikipedia.org/wiki/Aparato_digestivo
Otras Web consultadas.
8.DESCRIBE TODO LO REFERENTE AL METABOLISMO, CLASES, REACCIONES QUÍMICAS.
Metabolismo se refiere a todos los procesos químicos que tienen lugar dentro de una célula.
Los elementos químicos básicos que utiliza una célula provienen del medio ambiente y estos elementos químicos son transformados por la célula en los constituyentes característicos que componen dicha célula.(13)
(13)Mike Kopplin.Texicologia Ambiental1996-2001, The University of Arizona.http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c1-1-1-4.html
Clase de metabolismo.
Metabolismo autótrofo fotosintético: La fuente de carbono procede del anhídrido carbónico (CO2) y la energía de la luz solar.
Metabolismo autótrofo quimiolitotrófico: La fuente de carbono también procede del CO2 pero la energía procede de reacciones químicas exotérmicas inorgánicas.
Metabolismo heterótrofo: La fuente de carbono procede de moléculas orgánicas y la energía procede de la oxidación de estás moléculas orgánicas absorbidas a través de la membrana celular.
→Dentro del metabolismo energético se distinguen distintas etapas con una secuencia de reacciones bioquímicas concretas o rutas metabólicas y que reciben un nombre específico según el compuesto que originan o la función que integran, como por ejemplo:
- Glicólisis.
- Ciclo de Krebs.
- Fosforilación oxidativa. (14)
(14)Wikipedia,la enciclopedia libre.Metabolismo 2005. http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo
Reacciones metabólicas.
La actividad vital se manifiesta a través del metabolismo, las reacciones pueden ser de dos tipos:
Reacciones anabólicas: destinadas a formar moléculas propias, por lo general son reacciones de síntesis de moléculas complejas a partir de moléculas simples. Esta reacción requiere energía.
Reacciones catabólicas: implican la disgregación y oxidación de las biomoléculas, con su consecuente destrucción, obteniéndose energía en forma de ATP en el proceso. Esta energía es la usada en las reacciones anabólicas.(15)
(15)Ana M. Gonzalez y Jorge Raisman. Hipertextos del Area de la Biologia. Energia y Metabolismo.2003.http://fai.unne.edu.ar/biologia/metabolismo/met1.htm
Otra Web consultada.
9.TIENE MINERALES LA LECHA NATURAL? POR QUÉ SON ÚTILES PARA LA NUTRICIÓN Y LA SALUD HUMANA?
La leche natural si tiene minerales. (16)
(16)Pil Andia SA.LECHES.http://www.grupogloria.com.pe/Alimentos_Bolivia04-1.shtm
Para el organismo, la absorción de minerales es una necesidad y su ausencia puede provocar problemas fisiológicos de diferente naturaleza. Los utiliza en la construcción de sus tejidos y para realizar la mayoría de sus funciones. Los principales minerales que necesita son el calcio, el sodio, el hierro, el fósforo y el magnesio.
El deterioro de la salud debido a la falta de una buena alimentación hace que enfermedades comunes se conviertan en graves problemas y que incluso provoquen defunciones. Además, por el déficit alimenticio también se observan cambios en el comportamiento social, ya que una dieta pobre en calorías, proteínas, vitaminas y minerales afecta el rendimiento en el trabajo y obstaculiza las buenas relaciones humanas. Por estos motivos, destaca la urgencia de proveer al hombre de los nutrientes que demanda. (17)
(17)La Pesca y la Nutrición Humana. JUAN LUIS CIFUENTES LEMUS / PILAR TORRES-GARCÍA / MARCELA FRÍAS M. http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/081/htm/sec_14.htm
Otras Web Consultadas.
10.EXPLICA LA UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA DE TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE ESTÁN PRESENTES EN LA LECHE.
El único químico encontrado en la tabla periódica que pertenece a la leche es el calcio:
Según la tabla periódica de los elementos químicos el calcio es un metal y se ubica en el grupo 2 y pertenece a la familia del periodo 4, su numero atómico es el 20 lo cual significa que contiene 20 protones y 20 electrones, su valencia es 2 y su símbolo es CA. (18)
Aquí una tabla más completa sobre el calcio (CA)
Nombre | Calcio |
Número atómico | 20 |
Valencia | 2 |
Estado de oxidación | +2 |
Electronegatividad | 1,0 |
Radio covalente (Å) | 1,74 |
Radio iónico (Å) | 0,99 |
Radio atómico (Å) | 1,97 |
Configuración electrónica | [Ar]4s2 |
Primer potencial
de ionización (eV) | 6,15 |
Masa atómica (g/mol) | 40,08 |
Densidad (g/ml) | 1,55 |
Punto de ebullición (ºC) | 1440 |
Punto de fusión (ºC) | 838 |
Descubridor | Sir Humphrey Davy en 1808 |
Elementos químicos que se encuentran en los alimentos del hombre.
Carbono: El símbolo del carbono es “C”, su valor atómico es el 6 lo que significa que tiene 6 protones y 6 electrones y según su ubicación y su color en la tabla periódica el carbono es un elemento químico no metal, pertenece al cuarto grupo A que es el de los carbonos y al periodo 2.
Hidrogeno: El símbolo del hidrogeno es “H”, su numero atómico es el 1 lo cual significa que tiene 1 electrón y un protón, su valencia es 1 según su ubicación y su color de su tabla periódica es un no metal, pertenece al primer grupo A pero es un alcalino térreo y se encuentra en el periodo numero 1.
Fósforo: Su símbolo es “P”, su valor atómico es el 15 y según su color en la tabla periódica no es un metal, pertenece a la familia de los nitrogenoideos y al tercer periodo.
Potasio: Su símbolo es la letra “K”, su número atómico es el 19 y su valencia es 1, este elemento químico esta ubicado en la parte que corresponde a los metales, pertenece a al primer grupo de los alcalinos y al cuarto periodo.
(18)LENNTECH. Tabla Periódica.2005.http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm
Otras Web consultadas:
11.ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA Y SU IMPORTANCIA EN LA FISIOLOGÍA HUMANA
La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno unidos por sendos enlaces 
covalentes al átomo de oxígeno. Cada enlace covalente implica la compartición de dos electrones entre los átomos de hidrógeno, en que cada átomo aporta un electrón. Por lo tanto, los electrones puestos en juego en ambos enlaces covalentes son cuatro. Estos electrones enlazantes, se suelen representar por pares de puntos o trazos, de manera que la molécula de agua puede representarse por los símbolos de los elementos de hidrógeno y oxígeno unidos por trazos:
H-O-H. Esta fórmula insinúa una estructura lineal. (19)
(19)Estructura del Agua. La geometría del agua.http://www.uc.cl/quimica/agua/estructura.htm
Papel del agua en la fisiología humana
La sudoración drástica del agua (deshidratación) rompe el equilibrio ácido- básico e hidromineral del organismo, ocasiona la condensación de la sangre y la retención del metabolismo entre otras, por lo que influye negativamente en las funciones fisiológicas, con este balance negativo, sobrevienen grandes consecuencias. Por lo que el agua es muy importante para poder mantener la cantidad de agua normal en el organismo y evitar la deshidratación que a continuación veremos las múltiples consecuencias.
Si se pierde.
El 2 %, trae alteraciones de la capacidad termorregulador.
El 3 %, disminución de la endurancia.
Entre el 4 y 6, disminución de la fuerza muscular y contractura por calor.
Más del 6 %, contracturas graves, agotamiento por calor, golpe de calor y coma.
Con más del 20 % sobreviene la muerte. (20)
(20)Actividad Física y Nutrición.efdeportes.com.http://www.efdeportes.com/efd27/agua.htm
Otras Web Consultadas:
12.EXPLICA Y DEFINE EL PH. ESCRIBE EJEMPLOS DE SUSTANCIAS CON SUS RESPECTIVOS PH.
La definición PH en química es el potencial o nivel de ácidos o bases de una sustancia. (21)
En otras palabras se refiere al grado de acidez o basicidad de una solución, el cual se mide por la concentración del ión hidrógeno en ésta. (22)
Referencias bibliográficas:
(21) Wikipedia, la enciclopedia libre. PH (desambiguación) http://es.wikipedia.org/wiki/PH_(desambiguación)
(22) ph. Codelco Educa.definiciones para la letra P. http://www.codelcoeduca.cl/divisiones/definiciones/p.html
Otras Web consultadas:
Sustancias y sus respectivos ph:
pH | producto |
14 | Hidróxido de sodio |
13 | lejía |
12.4 | limón |
11 | amoniaco |
10.5 | manganeso |
8.3 | levadura en polvo |
7.4 | sangre humana |
7.0 | agua pura |
6.6 | leche |
4.5 | tomates |
4.0 | vino |
3.0 | manzanas |
2.0 | zumo de limón |
0 | ácido clorhídrico |
Otras Web consultadas:
